En syrestyrkekonstant (👁 {\displaystyle K_{s}}
eller mere internationalt 👁 {\displaystyle K_{a}}
) er ligevægtskonstanten for dissocieringen af en proton fra en syre (svarer til syrens reaktion med vand), typisk i formen

👁 {\displaystyle {\mathrm {HS} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {S} {\vphantom {A}}^{-}}}

hvor 👁 {\displaystyle {\mbox{S}}^{-}}
betegner den korresponderende base (også kaldet syreresten). Syrestyrkekonstanten^[1] er i dette tilfælde^[2]

👁 {\displaystyle K_{s}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{S}}^{-}]}{[{\mbox{HS}}]}}}

Typisk angives dog syrestyrkeeksponenten 👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}
:^[3]

👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{s}}={\mbox{-}}\log K_{\text{s}}}

Bemærk at koncentrationen af vand anses for konstant, og derfor ikke medgår i reaktionsbrøken. Jo større 👁 {\displaystyle K_{s}}
(eller mindre 👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}
), des stærkere er syren. Et stofs 👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}
-værdi (eller 👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}
-værdier, hvis molekylet er diprot eller polyprot) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.

I kemi, lægemiddelkemi og biokemi er 👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}
værdier af organiske molekyler, lægemidler og proteiner af stor betydning for egenskaberne af disse stoffer.

På tilsvarende måde som for syren, kan der opskrives et udtryk for basestyrkekonstanten; K_b, af den korresponderende base:

👁 {\displaystyle K_{b}={\frac {[{\mbox{OH}}^{-}][{\mbox{HS}}]}{[{\mbox{S}}^{-}]}}}

Dette er ligevægtskonstanten for reaktionen:

👁 {\displaystyle {\mathrm {S} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SH} {}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}}}

Der gælder tilsvarende som for en base

👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{b}}={\mbox{-}}\log K_{\text{b}}}

og jo større 👁 {\displaystyle K_{\text{b}}}
eller mindre 👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{b}}}
(basestyrkeeksponenten), des stærkere er basen.

Summen af en syres reaktion med vand og den tilsvarende reaktion mellem syrens korresponderende base og vand svarer til den syre-basereaktion mellem vandmolekyler der kaldes vands autoprotolyse. Ligevægtskonstanten for denne reaktion betegnes 👁 {\displaystyle K_{\text{w}}}
. Produktet af 👁 {\displaystyle K_{\text{s}}}
og 👁 {\displaystyle K_{\text{b}}}
giver 👁 {\displaystyle K_{\text{w}}}
:

👁 {\displaystyle K_{\text{w}}=K_{\text{s}}K_{\text{b}}}

eller:

👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{w}}={\mbox{p}}K_{\text{s}}+{\mbox{p}}K_{\text{b}}}

Da 👁 {\displaystyle K_{\text{w}}}
er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.

Summen af de to konstanter er:^[4]

👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{s}}+{\mbox{p}}K_{\text{b}}=14}

👁 {\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{s}}}
kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder, hvis strukturen af molekylet er kendt.