VOOZH about

URL: https://eo.wikipedia.org/wiki/Bismuto

⇱ Bismuto - Vikipedio

Saltu al enhavo
Nuna versio (nereviziita)
El Vikipedio, la libera enciklopedio
Estas neniuj versioj de ĉi tiu paĝo, do ĝi eble ne estis kvalite kontrolita.

Sb
↑
Bi
↓
Mc

Pb ← bismuto → Po

•

Xe 4f14 5d10 6s2 6p3

209 Bi
83
•
• • • • • • • •
• • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
↓Perioda tabelo de elementoj↓
ĥemia elemento • varo • Kalkofila elemento
posttransira metalo
Ĝeneralaj informoj
Nomo (latine), simbolo, numero bismuto (bisemutum), Bi, 83
CAS-numero 7440-69-9
Loko en perioda tabelo 15-a grupo, 6-a periodo, bloko p
Karakteriza grupo (nespecifita)
abundeco en terkrusto 0,0000085 %
Nombro de naturaj izotopoj 1
Aspekto argenta-blanka solido kun rozkolora nuanco
👁 Image
Atomaj ecoj
Relativa atompezo 208.98040 amu
Atomradiuso 180 pm
Kovalenta radiuso 148 pm
Radiuso de van der Waals 207 pm
Elektrona konfiguracio Xe 4f14 5d10 6s2 6p3
Elektronoj en ĉiu energia ŝelo 2; 8; 18; 32; 18; 5
Oksidiĝa nombro −3, +3, +5
Fizikaj ecoj
Materia stato solida
Kristala strukturo romboedra
Denseco 9,78 g/cm3
Malmoleco 2,25 (Mohs-skalo)
Magneta konduto diamagneta
Degelpunkto 271,4 °C (544,55 K)
Bolpunkto 1564 °C (1837,15 K)
Molvolumeno 21,31 · 10−6 m3/mol
Specifa varmokapacito 122 J/(kg·K) J/(kg · K)
Elektra konduktivo 1,3 · 106 S/m
Termika konduktivo 7,97 W/(m·K) W/(m · K)
Diversaj
Elektronegativeco 2.02 (Pauling-skalo)
Joniga energio 703 kJ/mol kJ/mol
Izotopoj
Izotopo Naturapero t1/2 radioaktiveco de disfalo Energio de disfalo MeV Produkto de radioaktiva disfalo
209Bi 100 % estas stabila kun 126 neŭtronoj
210Bi sinteza 5,012 d β− 1,162 210Po
Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP.

Bismuto estas kemia elemento; ĝi havas simbolon Bi kaj atomnumeron 83. Ĝi estas post-transira metalo kaj unu el la pniktogenoj, kun kemiaj ecoj similaj al siaj pli malpezaj grupo 15 gefratoj arseno kaj antimono. Elementa bismuto troviĝas nature, kaj ĝiaj sulfidaj kaj oksidaj formoj estas gravaj komercaj ercoj. La libera elemento estas 86% tiel densa kiel plumbo. Ĝi estas fragila metalo kun arĝentblanka koloro kiam freŝe produktita. Surfaca oksidiĝo ĝenerale donas al specimenoj de la metalo iom rozkoloran koloron. Plia oksidiĝo sub varmo povas doni al bismuto vigle irizan aspekton pro maldika filminterfero. Bismuto estas kaj la plej diamagneta elemento kaj unu el la malplej termike konduktivaj metaloj konataj.

Bismuto antaŭe estis komprenata kiel la elemento kun la plej alta atommaso, kies nukleoj ne spontanee disfalas. Tamen, en 2003 oni trovis, ke ĝi estas tre iomete radioaktiva. La sola praa izotopo de la metalo, bismuto-209, spertas alfa-disfalon kun duoniĝotempo proksimume miliardon da fojoj pli longa ol la taksita aĝo de la universo.[1]

Bismutaj kombinaĵoj respondecas pri proksimume duono de la tutmonda produktado de bismuto. Ili estas uzataj en kosmetikaĵoj; pigmentoj; kaj kelkaj farmaciaĵoj, precipe bismuta subsalicilato, uzata por trakti diareon.[2] La nekutima emo de bismuto disetendiĝi dum solidiĝo respondecas pri kelkaj el ĝiaj uzoj, kiel en la gisado de presliteroj.[3] Bismuto, kiam en sia elementa formo, havas nekutime malaltan toksecon por peza metalo.[3] Ĉar la tokseco de plumbo kaj la kosto de ĝia media sanigo fariĝis pli evidentaj dum la 20-a jarcento, taŭgaj bismutaj alojoj gajnis popularecon kiel anstataŭaĵoj por plumbo.[2] Nuntempe, proksimume triono de la tutmonda bismuta produktado estas dediĉita al bezonoj antaŭe plenumitaj de plumbo.

👁 Image
 Pli detalaj informoj troveblas en artikolo Izotopoj de bismuto.

Kiam bismuto estis tradicie estimata kiel la ero kun la plej peza stabila izotopo, bismuto-209, ĝi longe estas suspektita esti malstabila pro teoriaj konsideroj. Ĉi tio estis fine demonstraciita en 2003 kiam esploristoj de la Institut d'Astrophysique Spatiale en Orsay, Francio, mezuris la alfa eligan duoniĝtempon de 209Bi esti 1,9 x 1019 jaroj, kio estas je pli ol 109 fojoj pli longa tempo ol la aktuala pritaksita aĝo de la universo. Pro ĝia eksterordinare longa duoniĝtempo, por preskaŭ ĉiuj aplikoj bismuto povas esti traktata kvazaŭ ĝi estus stabila kaj ne-radioaktiva. La radioaktiveco estas de akademia intereso, tamen, ĉar bismuto estas unu el kelkaj izotopoj kies radioaktiveco estis suspektita kaj ja teorie antaŭdirita, antaŭ ol detektita en laboratorio.

Fizikaj Ecoj

[redakti | redakti fonton]

Bismuto estas fragila metalo kun profunda arĝent-rozkolora koloro kaj tavolo de iriza oksido sur ĝia surfaco, kiu donas al ĝi gamon da koloroj de flava ĝis blua. La spirala ŝtupa strukturo de bismutaj kristaloj ŝuldiĝas al la fakto, ke la kreskorapideco de la ekstera rando estas pli alta ol tiu de la interna rando. La neegala dikeco de la oksida tavolo formita sur la kristala surfaco kaŭzas interferon de lumo de malsamaj ondolongoj kiam reflektita, rezultante en ĉielark-simila koloro. Bismuto brulas kun blua flamo en oksigeno kaj ĝiaj oksidoj produktas flavan fumon kiam bruligitaj.[4] Bismuto estas multe malpli toksa ol apudaj elementoj en la perioda tabelo, kiel plumbo kaj antimono.[5]

Neniu alia metalo montriĝis havi pli fortan naturan diamagnetismon ol bismuto.[4] [6][7] (Superdiamagnetismo estas alia fizika fenomeno.) El ĉiuj metaloj, bismuto havas la plej malaltan varmokonduktecon (post mangano, neptunio kaj plutonio) kaj la plej altan Hall-koeficienton.[8] Ĝi havas altan rezistecon.[4] Kvankam bismuto estas malfrua transira metalo, ĝi estas duonkonduktaĵo kiam deponita sur substrato por formi sufiĉe maldikan tavolon.[9] Elementa bismuto havas pli altan densecon en la likva stato ol en la solida stato, econ kiun ĝi dividas kun germaniumo, silicio kaj galiumo. Bismuto disetendiĝas je 3.32% post solidiĝo; tial, ĝi delonge estis komponanto de plumbaj alojoj kun malalta fandopunkto por kompensi la ŝrumpiĝon de aliaj alojkomponantoj [4][10][11][12], tiel formante preskaŭ izostatikajn bismuto-plumbajn eŭtektajn alojojn.

Kvankam malofte vidata en la naturo, altpureca bismuto povas formi unikajn, buntajn funelformajn kristalojn. Ĝi estas relative malalta en tokseco kaj havas fandopunkton iomete super 271 °C (520 °F), do kristaloj povas esti kreskigitaj per hejma forno, kvankam la kvalito de la rezultantaj kristaloj ofte estas pli malalta ol tiu de laboratorie kreskigitaj kristaloj.[13]

Ĉe ĉambra temperaturo kaj premo, bismuto havas la saman tavoligitan strukturon kiel metala arseno kaj metala antimono[14], kristaliĝante en rombohedran kradon.[6] Kiam kunpremita ĉe ĉambra temperaturo, ĉi tiu Bi-I strukturo unue transformiĝas en la monoklinikan Bi-II strukturon je 2.55 GPa, poste en la tetragonalan Bi-III strukturon je 2.7 GPa, kaj fine en la korp-centritan kuban Bi-V strukturon je 7.7 GPa. La respondaj faztransiroj povas esti monitorataj per ŝanĝoj en konduktiveco; ĉi tiuj faztransiroj estas sufiĉe ripeteblaj kaj subitaj, kaj tial estas uzataj por kalibrado de alttensia ekipaĵo[15].

Kemiaj Ecoj

[redakti | redakti fonton]

Bismuto estas stabila en kaj seka kaj humida aero ĉe ĉambra temperaturo. Ĉe sufiĉe altaj temperaturoj, ĝi povas reagi kun akva vaporo por formi bismut(III) oksidon[16].[17] Ĝi reagas kun fluoro je 500 °C (932 °F) por formi bismutan pentafluoridon, aŭ je pli malaltaj temperaturoj (kutime de bismuta fandado) por formi bismutan trifluoridon; ĝi reagas nur kun aliaj halogenoj por formi bismutajn trihalogenidojn. 185 ｡ Trihalogenidoj estas korodaj kaj facile reagas kun humideco por formi oksihalogenidojn de la ĝenerala formulo BiOX. Bismuto dissolviĝas en koncentrita sulfata acido por formi bismutan(III) sulfaton kaj sulfuran dioksidon.[17] Ĝi reagas kun nitrata acido por formi bismutan(III) nitraton (kiu malkomponiĝas en nitrogenan dioksidon post varmigo). Ĝi ankaŭ dissolviĝas en klorida acido, sed nur sub aerobaj kondiĉoj.[17]


Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Vidu ankaŭ

[redakti | redakti fonton]

Referencoj

[redakti | redakti fonton]
  1. ↑ Dumé, Belle (23 aprilo 2003). "Bismuto rompas duoniĝotempo-rekordon por alfa-disfalo". Physicsworld.
  2. ↑ 2,0 2,1 Chin Trento (23 aprilo 2025). "Bismuto: Elementaj Ecoj kaj Uzoj". Stanford Advanced Materials (SAM).
  3. ↑ 3,0 3,1 Kean, Sam (2011). La Malaperanta Kulero (kaj aliaj veraj rakontoj pri frenezo, amo, kaj la monda historio el la Perioda Tabelo de Elementoj). Novjorko/Boston: Back Bay Books. pp. 158–160. ISBN 978-0-316-051637.
  4. ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 Hammond, C. R. (2004). La Elementoj, en Manlibro de Kemio kaj Fiziko (81a eld.). Boca Raton (Florido, Usono): CRC eldonejo. p. 4.1. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  5. ↑ Levason, W.; Reid, G. (2003). "Kunordiga Kemio de la s, p, kaj f Metaloj". Ampleksa Kunordiga Kemio II. Amsterdamo: Elsevier Pergamon. doi:10.1016/B0-08-043748-6/02023-5. ISBN 0-08-043748-6.
  6. ↑ 6,0 6,1 Krüger, Joachim; Winkler, Petro; Lüderitz, Eberhard; Bonŝanco, Manfredo; Lupo, Hans Uwe. " Bismuto, Bismuto-Alojoj, kaj Bismutaj Kunmetaĵoj " . La Enciklopedio de Industria Kemio de Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a04_171. ISBN 978-3-527-30673-2.
  7. ↑ Diamagnetismo: Difino kaj ekzemplo. samaterialoj.es. Serĉita la 5-an de decembro 2025.
  8. ↑ Jones, H. (1936). "La Teorio de la Galvomagnetaj Efikoj en Bismuto". Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 155 (886): 653–663. Bibcode:1936RSPSA.155..653J. doi:10.1098/rspa.1936.0126. JSTOR 96773.
  9. ↑ Hoffman, C.; Meyer, J.; Bartoli, F.; Di Venere, A.; Yi, X.; Hou, C.; Wang, H.; Ketterson, J.; Wong, G. (1993). "Transiro de duonmetalo al duonkonduktaĵo en bismutaj maldikaj filmoj". Phys. Rev. B. 48 (15): 11431–11434. Bibcode:1993PhRvB..4811431H. doi:10.1103/PhysRevB.48.11431. PMID 10007465.
  10. ↑ Tracy, George R.; Tropp, Harry E.; Friedl, Alfred E. (1974). Moderna fizika scienco. Holt, Rinehart kaj Winston. p. 268. ISBN 978-0-03-007381-6.
  11. ↑ Tribe, Alfred (1868). "IX.—Frostigo de akvo kaj bismuto". Journal of the Chemical Society. 21: 71. doi:10.1039/JS8682100071.
  12. ↑ Papon, Pierre; Leblond, Jacques; Meijer, Paul Herman Ernst (2006). La Fiziko de Fazaj Transiroj. Springer. p. 82. ISBN 978-3-540-33390-6.
  13. ↑ Tiller, William A. (1991). La scienco de kristaliĝo: mikroskopaj interfacaj fenomenoj. Cambridge University Press. p. 2. ISBN 978-0-521-38827-6.
  14. ↑ Wiberg, Egon; Holleman, A. F.; Wiberg, Nils (2001). Neorganika kemio. Akademia Eldonejo. ISBN 978-0-12-352651-9.
  15. ↑ Boldyreva, Elena (2010). Altprema Kristalografio: De Fundamentaj Fenomenoj ĝis Teknologiaj Aplikoj. Springer. pp. 264–265. ISBN 978-90-481-9257-1.
  16. ↑ Pulvoro de Bismuta Trioksido (Pulvoro de Bi2O3), CAS-numero 1304-76-3
  17. ↑ 17,0 17,1 17,2 Suzuki, Hitomi (2001). Organobismuta Kemio. Elsevier. pp. 1–20. ISBN 978-0-444-20528-5.
v • d • r
Perioda tabelo de kemiaj elementoj
Kategorioj:
Kaŝita kategorio: