| Indium | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
👁 Image 👁 Emissionsspektrum Emissionsspektrum | ||||||||||||||||||||||||||||
| Generella egenskaper | ||||||||||||||||||||||||||||
| Relativ atommassa | 114,818 u | |||||||||||||||||||||||||||
| Utseende | Silveraktigt grå | |||||||||||||||||||||||||||
| Fysikaliska egenskaper | ||||||||||||||||||||||||||||
| Densitet | 7 310 kg/m³ (273 K) | |||||||||||||||||||||||||||
| Aggregationstillstånd | Fast | |||||||||||||||||||||||||||
| Smältpunkt | 429,75 K (157°C) | |||||||||||||||||||||||||||
| Kokpunkt | 2 345 K (2 080°C) | |||||||||||||||||||||||||||
| Molvolym | 15,76 ×10-6 m³/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Smältvärme | 3,263 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Ångbildningsvärme | 231,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
| Atomära egenskaper | ||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradie | 155 (156) pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radie | 144 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| van der Waalsradie | 193 pm | |||||||||||||||||||||||||||
| Jonisationspotential | Första: 558,3 kJ/mol Andra: 1 820,7 kJ/mol Tredje: 2 704 kJ/mol Fjärde: 5 210 kJ/mol (Lista) | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfiguration | ||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfiguration | [Kr] 4d10 5s2 5p1 | |||||||||||||||||||||||||||
| e− per skal | 2,8,18,18,3 | |||||||||||||||||||||||||||
| 👁 Image | ||||||||||||||||||||||||||||
| Kemiska egenskaper | ||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationstillstånd | 3 (amfoterisk) | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 1,78 (Paulingskalan) | |||||||||||||||||||||||||||
| Diverse | ||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | tetragonal | |||||||||||||||||||||||||||
| Ljudhastighet | 1 215 m/s m/s | |||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | 11,6×106 A/(V × m) | |||||||||||||||||||||||||||
| Mohs hårdhet | 1,2 | |||||||||||||||||||||||||||
| Identifikation | ||||||||||||||||||||||||||||
| Historia | ||||||||||||||||||||||||||||
| Stabilaste isotoper | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
| SI-enheter och STP används om inget annat anges. | ||||||||||||||||||||||||||||
Indium är ett mjukt metalliskt grundämne som bland annat används i elektronik, till exempel i bildskärmar.
Historik
[redigera | redigera wikitext]Indium upptäcktes på spektroskopisk väg 1863 av de tyska kemisterna Ferdinand Reich och Theodor Richter i zinkblände från Freiberg i Sachsen och visades offentligt första gången i form av en halvkilosklump vid världsutställningen 1867. De undersökte egentligen talliumhalten i mineraler från Freiberg, men fann istället för talliums karakteristiska gröna linje en blå linje. Namnet kommer av ordet indigo, och syftar på den karakteristiska linjen i indiums spektrum.[1]
Egenskaper
[redigera | redigera wikitext]Indium är en silvervit, mjuk och formbar metall som är mjukare än bly och färgar av sig på papper. Den är lättsmält och i smält form väter indium en glasyta. Föreningar av metallen är till skillnad från föreningar av det närbesläktade grundämnet tallium, inte giftiga.[1]
Metallen är beständig i luft, smidig och kan lätt skäras med kniv.[2]
Framställning
[redigera | redigera wikitext]Indium framställs ur koncentrat av zinkmalm, vilken efter rostning behandlas med svavelsyra varefter metallen utskiljs elektrolytiskt.[1] Halten av indium i jordskorpan är ca 0,25 ppm.[2]
Användning
[redigera | redigera wikitext]Indium används i vissa legeringar, i blyfria lödlod, till vakuumförpackningar och tidigare även i lager i flygplansmotorer. Några indiumföreningar, t. ex. InAs, är halvledande och används inom elektroniken. Indiumgalliumaluminiumfosfid används i laserdioder.[1]
Källor
[redigera | redigera wikitext]
|
