Radon là khí không màu, không mùi và không vị, và do đó không thể phát hiện chỉ bằng giác quan con người. Ở điều kiện tiêu chuẩn, radon ở dạng khí đơn nguyên tử với mật độ 9,73 kg/m³,^[5] cao khoảng 8 lần mật độ của khí quyển Trái Đất trên bề mặt đất, 1,217 kg/m³,^[6] và là một trong những khí nặng nhất ở nhiệt độ phòng và là khí hiếm nặng nhất, kể cả oganesson. Ở điều kiện tiêu chuẩn, radon là chất khí không màu nhưng khi nó bị làm lạnh bên dưới điểm đông của nó 202 K (−71°C; −96°F), nó là chất lân quang sáng và từ từ chuyển sang màu vàng khi nhiệt độ xuống thấp hơn nữa, và chuyển sang màu đỏ-cam khi hóa lỏng ở nhiệt độ dưới 93 K (−180,1°C; −292,3°F).^[7] Ở trạng thái ngưng tụ, radon cũng sôi do các bức xạ cao mà nó tạo ra.^[8]

Radon là nguyên tố hóa trị-0 thuộc nhóm khí hiếm, nên nó trơ với hầu hết các phản ứng hóa học như cháy, do lớp ngoài cùng chứa đủ 8 electron. Đặc điểm này làm cho nó có năng lượng ổn định, tối thiểu mà theo đó các electron ngoài cùng liên kết với nhau một cách chặt chẽ.^[9] Cần hơn 248kcal/mol để tách một electron ra khỏi lớp ngoài cùng (hay còn gọi là năng lượng ion hóa cấp 1).^[10] Tuy nhiên, do xu hướng tuần hoàn, radon có ái lực electron thấp hơn các nguyên tố cùng nhóm trước nó, xenon, và do đó phản ứng mạnh hơn. Radon ít hòa tan trong nước, nhưng hòa tan nhiều hơn trong các khí hiếm nhẹ hơn. Radon hòa tan nhiều trong các dung môi hữu cơ hơn trong nước. Các nghiên cứu trước đây kết luận rằng khả năng ổn định của hydrat radon có thể giống như các hydrat của clo (Cl
₂) hoặc sulfur dioxide (SO
₂), và cao hơn đáng kể so với khả năng ổn định của hydrat hiđrô sulfide (H
₂S).^[11]

Do giá cả và tính phóng xạ của nó nên có ít thí nghiệm hóa học được tiến hành với radon, và do vậy có ít các hợp chất của radon được công bố, ở dạng fluoride hay oxide. Radon có thể bị oxy hóa bởi các chất oxy hóa mạnh như F
₂, và tạo thành radon fluoride.^[12][13] Nó phân hủy lại thành các nguyên tố ở nhiệt độ hơn 250°C. Hợp chất này có tính dễ bay hơi và được cho là RnF
₂. Như do có thời gian tồn tại của radon ngắn và tính phóng xạ của các hợp chất của nó, nó không thể được nghiên cứu chi tiết ở dạng hợp chất. Các nghiên cứu lý thuyết về phân tử này dự đoán rằng khoảng cách liên kết Rn-F là 2,08 Å, và hợp chất này ổn định nhiệt động lực và bay hơi hơn các hợp chất của các chất trong nhóm trước nó XeF
₂.^[14] Phân tử tám mặt RnF
₆ được dự đoán là có enthalpy tạo thành thấp hơn difluoride.^[15] Ion [RnF]⁺ được cho là tào thành từ phản ứng:^[16]

Rn (r) + 2 [O
₂]⁺
[SbF
₆]⁻
(r) → [RnF]⁺
[Sb
₂F
₁₁]⁻
(r) + 2 O
₂ (k)

Các oxide radon cũng được đề cập trong một số báo cáo.^[17] Radon carbonyl RnCO được dự đoán là bền và có hình học phân tử tuyến tính.^[18] Các phân tử Rn
₂ và RnXe được phát hiện là ổn định đáng kể bởi liên kết quỹ đạo spin.^[19] Radon được lồng bên trong fullerene đã được đề xuất làm một loại thuốc chống các khối u.^[20]

Radon không có các đồng vị bền, dù vậy đã có 36 đồng vị phóng xạ được nhận dạng, với khối lượng nguyên tử từ 193 đến 228.^[21] Đồng bị bền nhất là ²²²Rn, là sản phẩm phân rã của ²²⁶Ra, từ ²³⁸U.^[22] Các hạt nhân con phân rã từ ²²²Rn cũng có đồng vị không ổn định cao ²¹⁸Rn.

Có 3 đồng vị radon khác có chu kỳ bán rã hơn 1 giờ: ²¹¹Rn, ²¹⁰Rn và ²²⁴Rn. Đồng vị ²²⁰Rn là sản phẩm phân rã tự nhiên của đồng vị thorium bền nhất (²³²Th), và thường được gọi là thoron. Nó có chu kỳ bán rã 55,6 giây và cũng phát xạ tia alpha. Tương tự, ²¹⁹Rn được sinh ra từ đồng vị bền nhất của actinium (²²⁷Ac)— được đặt tên "actinon"— và là nguồn phát ra tia alpha với chu kỳ bán rã 3,96 giây.^[21] Không có đồng vị radon này nằm trong chuỗi phân rã của neptunium(²³⁷Np).