VOOZH about

URL: https://hu.wiktionary.org/wiki/víz

⇱ víz – Wikiszótár

Ugrás a tartalomhoz
A Wikiszótárból, a nyitott szótárból
Water
👁 The water molecule has this basic geometric structure
The water molecule has this basic geometric structure
👁 Ball-and-stick model of a water molecule
Ball-and-stick model of a water molecule
👁 Space filling model of a water molecule
Space filling model of a water molecule
Oxygen, O
Hydrogen, H
👁 A drop of water falling towards water in a glass
A drop of water falling towards water in a glass
Names
Preferred IUPAC name
Water
Systematic IUPAC name
Oxidane (not in common use)
Other names
  • Hydrogen oxide
  • Hydrogen hydroxide (H2O or HOH)
  • Hydroxylic acid
  • Dihydrogen monoxide (DHMO) (parody name)
  • Dihydrogen oxide
  • Hydric acid
  • Hydrohydroxic acid
  • Hydroxic acid
  • Hydroxoic acid
  • Hydrol
  • μ-Oxidodihydrogen
  • κ1-Hydroxylhydrogen(0)
  • Aqua
  • Neutral liquid
  • Oxygen dihydride (may be considered incorrect)
Identifiers
3D model (JSmol)
3587155
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
EC Number
  • 231-791-2
117
KEGG
RTECS number
  • ZC0110000
UNII
  • O
Properties
H
2O
Molar mass 18.01528(33) g/mol
Appearance Almost colorless or white crystalline solid, almost colorless liquid, with a hint of blue, colorless gas[1]
Odor Odorless
Density
  • Liquid (1 atm, VSMOW):
  • 0.99984283(84)g/mL at 0°C[2]
  • 0.99997495(84)g/mL at 3.983035(670)°C (temperature of maximum density, often 4 °C)[2]
  • 0.99704702(83)g/mL at 25°C[2]
  • 0.96188791(96)g/mL at 95°C[3]
  • Solid:
  • 0.9167 g/mL at 0 °C
Melting point 0.00°C (32.00°F; 273.15K)
Boiling point 99.98°C (211.96°F; 373.13K)
Solubility Poorly soluble in haloalkanes, aliphatic and aromatic hydrocarbons, ethers.[4]
Improved solubility in carboxylates, alcohols, ketones, amines.
Miscible with methanol, ethanol, propanol, isopropanol, acetone, glycerol, 1,4-dioxane, tetrahydrofuran, sulfolane, acetaldehyde, dimethylformamide, dimethoxyethane, dimethyl sulfoxide, acetonitrile.
Partially miscible with diethyl ether, methyl ethyl ketone, dichloromethane, ethyl acetate, bromine.
Acidity (pKa) 13.995
Basicity (pKb) 13.995
Conjugate acid Hydronium H3O+ (pKa = 0)
Conjugate base Hydroxide OH– (pKb = 0)
Thermal conductivity 0.6065 W/(m·K)[5]
1.3330 (20°C) at 25°C
Viscosity 0.890 mPa·s (0.890 cP)
Structure
Hexagonal
C2v
Bent
1.8546 D
Thermochemistry
75.385 ± 0.05J/(mol·K)[6]
69.95 ± 0.03J/(mol·K)[6]
−285.83 ± 0.04kJ/mol[4][6]
−237.24kJ/mol[4]
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Drowning
Avalanche (as snow)
Water intoxication
NFPA 704 (firediamond)
Flash point Non-flammable
Related compounds
Other anions
Related solvents
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25°C [77°F], 100kPa).

Kiejtés

  • IPA:[ ˈviːz]

Főnév

víz

  1. (gyógyszertan) A víz a Föld egyik legelterjedtebb, legfontosabb és legkülönlegesebb vegyülete. Kémiai képlete egyszerű: H₂O, vagyis két hidrogénatom és egy oxigénatom alkotja. Minden ismert élőlény létezéséhez elengedhetetlen, és a Föld felszínének mintegy 71%-át borítja. A víz nélkülözhetetlen az élet fenntartásához, és különleges fizikai-kémiai tulajdonságainak köszönhetően számos tudományterület központi témája.


2. A víz kémiai szerkezete és molekulája

2.1 A molekula szerkezete

A vízmolekula egy poláris kovalens kötésű háromatomos molekula:

  • Központi atom: oxigén (O)
  • Két hidrogénatom kapcsolódik hozzá két darab σ-kötéssel
  • Kötésszög: kb. 104,5°, ami meghatározza a molekula hajlított (V-alakú) szerkezetét

2.2 Polaritás

A víz rendkívül poláris molekula:

  • Az oxigén nagyobb elektronegativitása miatt a kötéseknél elektroneltolódás jön létre
  • Ez részleges negatív töltést eredményez az oxigénnél, míg a hidrogéneknél pozitív töltés
  • A molekula dipólusmomentuma: 1,85 D (Debye)

2.3 Hidrogénkötés

A vízmolekulák között hidrogénkötések alakulnak ki:

  • Egy vízmolekula akár 4 hidrogénkötésben is részt vehet
  • Ez felelős a víz magas olvadás- és forráspontjáért, felületi feszültségéért, anomáliáiért


3. Fizikai tulajdonságok

Tulajdonság Érték
Képlet H₂O
Moláris tömeg 18,015 g/mol
Olvadáspont 0 °C
Forráspont 100 °C
Legnagyobb sűrűség 4 °C-on
Dielektromos állandó ~80 (20 °C-on)
Viszkozitás 0,89 mPa·s (25 °C-on)
Felületi feszültség 72,8 mN/m
Párolgáshő 2260 kJ/kg (100 °C-on)

3.1 Anomáliák

  • A víz 4 °C-on sűrűbb, mint fagyott (jég) formájában
  • Ez lehetővé teszi, hogy a jég úszik a víz felszínén → élet fennmaradása tavak mélyén
  • A víz nagy fajhője stabilizálja a hőmérsékletet → éghajlati szabályozó


4. A víz halmazállapotai

4.1 Szilárd: jég

  • Rendezett kristályos szerkezet, hexagonális rács
  • Kisebb sűrűség → úszik a vízen
  • 14 különböző jég-fázis ismert extrém nyomáson és hőmérsékleten

4.2 Folyékony

  • Legelterjedtebb forma a Földön
  • Dinamikus hidrogénkötés-hálózat, ami állandóan változik

4.3 Gáz: vízgőz

  • Légkör fontos komponense
  • Felelős az üvegházhatás egy részéért


5. Víz a Földön

5.1 Eloszlás

Forrás Megoszlás
Óceánok ~97,5%
Édesvíz ~2,5%
- Jégtakarók, gleccserek ~68% az édesvízből
- Felszín alatti víz ~30%
- Felszíni víz (tavak, folyók) <1%

5.2 Hidrológiai ciklus

A víz körforgása elengedhetetlen a Föld klímájának és élővilágának fenntartásához:

  1. Párolgás
  2. Kondenzáció
  3. Csapadék
  4. Lefolyás, beszivárgás
  5. Talajvízmozgás
  6. Visszakerülés a tengerekbe


6. Biológiai jelentőség

6.1 Az élő szervezetekben

  • Az emberi test 60–70%-a víz
  • Sejtek belsejében az anyagcsere vizes közegben történik
  • A víz a tápanyagok, ionok, gázok oldószere

6.2 Enzimek és fehérjék

  • A víz strukturálja a fehérjéket
  • A hidrogénkötések szerepet játszanak a fehérjeszerkezet stabilitásában

6.3 Hőszabályozás

  • A víz magas fajhője segíti a testhőmérséklet szabályozását
  • Az izzadás párologtatása hőt von el, így hűt


7. A víz környezeti szerepe

7.1 Klímastabilizáló

  • A víz jelenléte mérsékli a napi és szezonális hőingásokat
  • Az óceánok hőelnyelő képessége kulcsfontosságú a globális éghajlatban

7.2 Ökoszisztémák

  • Tavak, folyók, mocsarak: élőhelyek
  • Halak, kétéltűek, vízinövények víz nélkül nem élnek

7.3 Vízszennyezés

  • Nehézfémek, nitrátok, szerves szennyezők, mikroplasztikok veszélyt jelentenek
  • Tisztítás: fizikai, kémiai, biológiai módszerekkel


8. Technológiai és ipari jelentőség

8.1 Víz, mint oldószer

  • Poláris oldószer, ionos vegyületeket jól old
  • Használják gyógyszerészetben, vegyiparban, laboratóriumokban

8.2 Ipari alkalmazás

  • Hűtőfolyadék – például erőművekben
  • Gőzturbina működtetése
  • Oldószerként vegyi reakciókban

8.3 Desztillált és ultrapure víz

  • Desztillált víz: ionmentes, laboratóriumi célokra
  • Ultrapure (18 MΩ·cm): elektronikai iparban (pl. félvezetők gyártása)


9. Víz a gyógyszerészetben

9.1 Típusai

Típus Felhasználás
Aqua purificata (tisztított víz) gyógyszergyártás
Aqua pro injectione (injekcióhoz való víz) parenterális készítmények
Aqua destillata laboratóriumokban
Fiziológiás sóoldat 0,9% NaCl – izotóniás oldat
Vízmentes készítmények érzékeny hatóanyagokhoz

9.2 Szerepe

  • Oldószer, vivőanyag, injekciós készítmények alapja
  • A víz mikrobiológiai tisztasága döntő fontosságú


10. A víz a történelemben és kultúrában

10.1 Víz és civilizációk

  • Folyóvölgyi kultúrák: Nílus, Tigris–Eufrátesz, Indus, Jangce
  • A víz közelsége alapja volt a mezőgazdaság és letelepedett élet kialakulásának

10.2 Szimbolikus jelentés

  • Tisztaság, élet, újjászületés
  • Vallási rítusok (keresztelés, rituális fürdés)


11. Vízhiány és hozzáférés

11.1 Globális kihívás

  • A világ lakosságának kb. 25–30%-a nem fér hozzá biztonságos ivóvízhez
  • Szárazság, vízhiány → élelmiszer-ellátási problémák, migráció

11.2 Ivóvíztisztítás

  • Ülepítés, szűrés, fertőtlenítés (klórozás, UV, ózon)
  • Membrántechnológia (fordított ozmózis)


12. A víz különleges jelenségei

12.1 Felületi feszültség

  • A víz molekulái a felszínen erősebben vonzzák egymást, mint a levegő molekuláit
  • Ezért “vízcsepp” alak alakul ki, és a rovarok (pl. vízi poloska) a felszínen maradnak

12.2 Kapillaritás

  • A víz képes “felmászni” szűk csövekben a hidrogénkötések révén
  • Fontos szerepe van a növények vízszállításában

12.3 Anomáliák listája

  • Jég úszik a vízen
  • Magas olvadás- és forráspont
  • Nagy párolgáshő
  • Magas dielektromos állandó
  • Tágulás fagyáskor (ellentétben más folyadékokkal)


13. Víz a világűrben és asztrobiológiában

  • Víz jelenléte kimutatható Marson, a Jupiter holdjain (Europa, Ganymedes), és Enceladuson
  • A folyékony víz a földön kívüli élet lehetőségének egyik feltétele
  • A víz abszorpciós spektruma segíti a bolygók elemzését


14. Összegzés

A víz az élet alapja, a tudomány és technológia egyik központi szereplője, és a természet legcsodálatosabb anyaga. Kémiai egyszerűsége ellenére rendkívül komplex viselkedést mutat, anomáliái és oldószertulajdonságai révén. A biológiától a geológián, fizikán és kémián át a társadalmi, gazdasági és politikai rendszerekig mindenhol szerepet játszik.

A víz az emberi túlélés és a bolygó ökológiai egyensúlyának kulcsa – éppen ezért a fenntartható vízgazdálkodás és hozzáférés biztosítása a jövő egyik legnagyobb globális kihívása.


Fordítások

H₂O

Származékok

  • víz - Értelmező szótár (MEK)
  • víz - Etimológiai szótár (UMIL)
  • víz - Szótár.net (hu-hu)
  • víz - DeepL (hu-de)
  • víz - Яндекс (hu-ru)
  • víz - Google (hu-en)
  • víz - Helyesírási szótár (MTA)
  • víz - Wikidata
  • víz - Wikipédia (magyar)
  1. ↑ Forráshivatkozás-hiba: Érvénytelen <ref> címke; nincs megadva szöveg a(z) Braun_1993_612 nevű lábjegyzeteknek
  2. 1 2 3
  3. ↑
  4. 1 2 3 Anatolievich, Kiper Ruslan:Properties of substance: water.[2014. június 2-i dátummal az eredetiből archiválva].
  5. ↑
  6. 1 2 3 Sablon:nist
Kategóriák:
Rejtett kategóriák: