Radon | ||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| [[Ficheiro:|200px]] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| [[Ficheiro:{{{espectro}}}|300px|center]] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Liñas espectrais do Radon | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Información xeral | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Nome, símbolo, número | Radon, Rn, 86 | |||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Gases nobres | |||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 18, 6, p | |||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade | 9.73 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza | {{{dureza}}} | |||||||||||||||||||||||||||||
| Aparencia | Incoloro | |||||||||||||||||||||||||||||
| N° CAS | 10043-92-2 | |||||||||||||||||||||||||||||
| N° EINECS | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | (222) u | |||||||||||||||||||||||||||||
| Raio medio | pm | |||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico (calc) | 120 pm | |||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | 150 pm | |||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | 220 pm | |||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6 | |||||||||||||||||||||||||||||
| Electróns por nivel de enerxía | 2, 8, 18, 32, 18, 8 | |||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 6, 2, 0 | |||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada nas caras | |||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Gas (non magnético) | |||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 202K | |||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebulición | 211.5K | |||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de inflamabilidade | {{{P_inflamabilidade}}}K | |||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 18.10 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 3.247 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Temperatura crítica | K | |||||||||||||||||||||||||||||
| Presión crítica | 377 K, 6.28Pa | |||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molar | m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do son | m/s a 293.15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividade (Pauling) | 2.2 | |||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específica | 94 J/(K·kg) | |||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade eléctrica | S/m | |||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 0.00364 W/(K·m) | |||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª Enerxía de ionización | 1037 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª Enerxía de ionización | kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª Enerxía de ionización | kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización4}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 5.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización5}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 6.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización6}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 7.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización7}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 8.ª enerxía de ionización | {{{E_ionización8}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 9.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización9}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| 10.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización10}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos máis estables | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Unidades segundo o SI e en condicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria. | ||||||||||||||||||||||||||||||
O radon[1] é un elemento químico pertencente ao grupo dos gases nobres. Ten número atómico 86 e o seu símbolo é Rn. Na súa forma gasosa é incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida a súa cor é avermellada). A súa masa media é de 222, o que implica que por termo medio ten 222-86 = 136 neutróns. Igualmente, en estado neutro correspóndelle ter o mesmo número de electróns que de protóns, isto é, 86.
É un elemento altamente radioactivo e gasoso, encadrado nos gases nobres.
O radon é o produto da desintegración do radio (226Ra). O isótopo 219Rn é produto da desintegración do actinio, chamado actinón e ten unha vida media de 4 segundos. Ademais de todos estes, o radon ten 22 isótopos artificiais, producidos por reaccións nucleares por transmutación artificial en ciclotróns e aceleradores lineais. O isótopo máis estable é o 222Rn, tamén o máis abundante, cunha vida media de 3,8 días e é produto da desintegración do 226Ra. Ó emitírenlle partículas alfa convértese en 218Po.
Notas
[editar | editar a fonte]- ↑ Definicións no Dicionario da Real Academia Galega e no Portal das Palabras para radon.
Véxase tamén
[editar | editar a fonte]| 👁 Image |
Wikimedia Commons ten máis contidos multimedia na categoría:Radon 👁 Modificar a ligazón no Wikidata |
Bibliografía
[editar | editar a fonte]- "Táboa periódica dos elementos" (PDF). Consello da Cultura Galega, Xunta de Galicia, Real Academia Galega de Ciencias, Real Academia Galega e Ciencia Nosa. 2019.
- Bermejo, M. R.; González, A.; Vázquez, M. (2006). O nome e o símbolo dos elementos químicos (PDF). Xunta, Secretaría Xeral de Política Lingüística e CRPIH. ISBN978-84-453-4325-8.
- Bermejo, M. R.; González, A.; Maneiro, M. (2018). Guía dos elementos químicos. Historia, propiedades e aplicacións. Xunta de Galicia e CRPIH. ISBN978-84-453-5297-7.
Ligazóns externas
[editar | editar a fonte]- Gas radon nos centros de ensino galegos, no xornal Galicia hoxe Arquivado 04 de marzo de 2016 en Wayback Machine.
| 👁 Este artigo tan só é un bosquexo |
Este artigosobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre. Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |
