Antimonio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 👁 Image | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| [[Ficheiro:{{{espectro}}}|300px|center]] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Liñas espectrais do Antimonio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información xeral | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nome, símbolo, número | Antimonio, Sb, 51 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metaloides | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 15, 5, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade | 6697 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureza | 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aparencia | Gris prateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| N° CAS | 7440-36-0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| N° EINECS | 231-146-5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 121,760(1)[1] u | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio medio | 145 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico (calc) | 133 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | 138 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Kr]4d105s25p³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electróns por nivel de enerxía | 2, 8, 18, 18, 5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | ±3, 5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Óxido | acidez media | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | romboédrica | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 903,78K | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebulición | 1860K | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de inflamabilidade | {{{P_inflamabilidade}}}K | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 77,14 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 19,87 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 2,49 × 10-9 Pa a 6304 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Temperatura crítica | K | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión crítica | Pa | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molar | m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do son | m/s a 293.15 K (20 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividade (Pauling) | 2,05 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específica | 210 J/(K·kg) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade eléctrica | 2,88 × 106 S/m | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 24,3 W/(K·m) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª Enerxía de ionización | 834 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.ª Enerxía de ionización | 1594,9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.ª Enerxía de ionización | 2440 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4.ª Enerxía de ionización | 4260 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5.ª Enerxía de ionización | 5400 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6.ª Enerxía de ionización | 10 400 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización7}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8.ª enerxía de ionización | {{{E_ionización8}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 9.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización9}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 10.ª Enerxía de ionización | {{{E_ionización10}}} kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos máis estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Unidades segundo o SI e en condicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
O antimonio é un elemento químico de número atómico 51, e que comparte coa auga a propiedade química de dilatarse ó baixar de certa temperatura. Está situado no grupo 15 da táboa periódica dos elementos e o seu símbolo é Sb.
Nomenclatura
[editar | editar a fonte]Os árabes chamaban "al ithmid" a un mineral que usaban as mulleres do antigo Exipto para enzoufar as cellas e ás veces tamén a cara, nome relacionado con máscara. Tamén hai vasos e cerámica caldea, datados con 6000 anos de antigüidade, decorados con este mineral [Cómpre referencia]. Os gregos chamábanlle "anthemonium". O nome actual de antimonium débese ao alquimista sevillano do século VIII Abu Musa Yabir al-Sufi coñecido como Geber (721-815).
A súa abreviatura está relacionada co mineral do que foi extraído, a estibina, que é sulfuro de antimonio (Sb3S2). En latín o nome deriva, de novo, da propiedade de adornar ou embelecer que tiña o mineral estibina, marca, de aí o seu nome "stibium". O símbolo do elemento, seguindo as normas de Berzelius, non podía ser S porque xa fora asignado ao xofre, polo que foi nomeado Sb.
En 1604 o monxe Basilius Valentinus (1565-1624) publicou o libro Triumph-Wagen des Antimoni ("A carroza triunfal do Antimonio"), no que comparaba o antimonio co mercurio na súa importancia para as transmutacións dos alquimistas, a quintaesencia da materia.
Extracción
[editar | editar a fonte]A finais do século XIX extraeuse antimonio en Biobra (Rubiá, comarca de Valdeorras).
Notas
[editar | editar a fonte]Véxase tamén
[editar | editar a fonte]| 👁 Image |
Wikimedia Commons ten máis contidos multimedia na categoría:Antimonio 👁 Modificar a ligazón no Wikidata |
Bibliografía
[editar | editar a fonte]- "Táboa periódica dos elementos" (PDF). Consello da Cultura Galega, Xunta de Galicia, Real Academia Galega de Ciencias, Real Academia Galega e Ciencia Nosa. 2019.
- Bermejo, M. R.; González, A.; Vázquez, M. (2006). O nome e o símbolo dos elementos químicos (PDF). Xunta, Secretaría Xeral de Política Lingüística e CRPIH. ISBN978-84-453-4325-8.
- Bermejo, M. R.; González, A.; Maneiro, M. (2018). Guía dos elementos químicos. Historia, propiedades e aplicacións. Xunta de Galicia e CRPIH. ISBN978-84-453-5297-7.
| 👁 Este artigo tan só é un bosquexo |
Este artigosobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre. Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |
