Kyanatany jsou soli kyanatanového aniontu, OCN⁻ (odvozeného od kyseliny kyanaté, HNCO). Anion vytváří tři rezonanční struktury: ⁻O-C≡N (zastoupení 61%), O=C=N⁻ (30%) a ⁺O≡C-N²⁻ (4%).

Kyanatanový anion je izomerem mnohem méně stálého fulminátového aniontu, CNO⁻.^[1]

Kyanatanový ion je ambidentátním liganem, protože může vázat kovy do komplexů jak přes dusíkové, tak i přes kyslíkové atomy, protože oba mohou sloužit jako donory elektronů. Může být také můstkovým ligandem.

Kyselina kyanatá může vytvářet i estery, nazývané kyanáty.

Trojice atomů vkyanatanovém iontu leží na jedné přímce, struktura iontu je tak lineární. Elektronovou strukturu lze nejjednodušeji zapsat jako :Ö̤−C≡N:, sjednoduchou vazbou C−O a trojnou vazbou C≡N. Vinfračerveném spektru se objevuje absorpční pás na 2096cm⁻¹; takto vysoké vlnočty jsou obvyklé u trojných vazeb.

Kyanatanový anion má vlastnosti Lewisovy zásady. Atomy kyslíku i dusíku mají volné elektronové páry, přičemž každý znich, i oba zároveň, se mohou navázat na Lewisovy kyseliny.

Kyanatan sodný je izostrukturní sfulminátem sodným, což potvrzuje lineární strukturu kyanatanového iontu. Vyrábí se zahříváním směsi uhličitanu sodného a močoviny.

Na₂CO₃ + 2 OC(NH₂)₂ → 2 NaNCO + CO₂ + 2 NH₃ + H₂O

Podobně se vyrábí také kyanatan draselný. Kyanatany lze získat i oxidací kyanidů; tato vlastnost se využívá při odstraňování kyanidů pomocí manganistanů nebo peroxidu vodíku.

Kyanatanový ion může dodávat elektrony zdusíkového i kyslíkového atomu (nebo zobou). Strukturu N-vázané a O-vázané komplexy lze od sebe odlišit pomocí jejich geometrií. U N-vázaných kyanatanových komplexů může být skupina M−NCO přibližně lineární, zatímco u O-vázaných bývá ohnutá. Komplex [Ag(NCO)₂]⁻ je, jak bylo potvrzeno rentgenovou krystalografií, lineární;^[2] ale krystalová struktura kyanatanu stříbrného se skládá zklikatých řetězců atomů dusíku a stříbra.^[3]

Sloučenina

 NCO
 / \
Ni Ni
 \ /
 OCN

obsahuje ohnuté vazby Ni-N-C.^[2]

Jednotlivé izomery lze odlišit infračervenou spektroskopií; mnoho komplexů dvojmocných kovů je N-vázaných. Vazby přes kyslík byly nalezeny u komplexů typu [M(OCN)₆]ⁿ⁻, kde M= Mo³⁺, Re⁴⁺, nebo Re⁵⁺. Žlutě zbarvený komplex Rh(PPh₃)₃(NCO) a oranžový komplex Rh(PPh₃)₃(OCN) jsou vazebnými izomery a kjejich vzájemnému odlišení lze využít odlišnosti vinfračervených spektrech.

Kyanatanový ion může prostřednictvím obou svých donorových atomů vytvářet můstky mezi atomy kovů, jaké byly nalezeny například u [Ni₂(NCO)₂(En)₂][BPh₄]₂. U této sloučeniny jsou struktury Ni−N−C i Ni−O−C ohnité, ikdyž je vprvním případě donorem atom dusíku.

Sloučeniny obsahující kyanatanovou funkční skupinu, −O−C≡N, se označují jako kyanáty nebo kyanátové estery. Arylkyanáty, jako je fenylkyanát, C₆H₅OCN, lze připravit reakcemi fenolů schlorkyanem, ClCN, za přítomnosti zásady.

Obdobnými sloučeninami odvozenými od izokyanátové skupiny, -N=C=O, jsou isokyanáty.